江苏工业学院2006年硕士研究生入学考试普通化学试题
一、名词解释(本大题分5小题，每小题4分，共20分)
1、能量守恒定律; 2、原电池; 3、标准摩尔生成焓;
4、再生能源; 5、一级反应;
二、单项选择题(本大题分10小题，每小题2分，共20分)
1、下列各种物质中，298K时标准摩尔生成焓不为零的是：( )
(A)C(石墨); (B)N2(g); (C)Br2(g); (D)I2(s)。
2、若使化学反应的反应速率较大，应具有的条件是：( )
(A)DrH 越小;(B)DrH 越大;(C)DrG 越小;(D)活化能越小
3、欲使Mg(OH)2溶解，可加入：( )
(A)NH4Cl; (B)NaCl; (C)NH3·H2O; (D)NaOH.
4、0.10 mol·dm-3 MOH溶液pH=10.0，则该碱的Kbθ为：( )
(A)1.0×10-3;(B)1.0×10-19;(C)1.0×10-13;(D)1.0×10-7.
5、在298K、100kPa时，反应C(石墨)+O2(g)=CO2(g)的反应进度为1 mol时，放热393.5 kJ，下列表达正确的是：( )
(A)DrH =393.5 kJ/mol; (B)DrH =-393.5 kJ/mol;
(C)DrG =393.5 kJ/mol; (D)DrG =-393.5 kJ/mol.
6、下列各组量子数合理的是：( )
(A)n = 2， l = 0， m = 1; (B)n = 1， l = 1， m = 0;
(C)n = 1， l = 0， m = 1; (D)n = 2，l = 1，m = 0.
7、H2O分子采用不等性SP3杂化，其分子的几何构型为：( )
(A)直线; (B)角形; (C)四面体; (D)三角形。
8、原子轨道沿两核联线以“ 肩并肩”的方式进行重叠的键是：( )
(A)p 键; (B)s 键; (C)氢键; (D)离子
9、有一个原电池由两个氢电极组成，其中一个是标准氢电极，为了得到最大的电动势，另一电极浸入的酸性溶液[设p(H2)=100kPa]应为： ( )
(A)0.1 mol·dm-3 HCl
(B)0.1 mol·dm-3 HAc
(C)0.1 mol·dm-3 HAc+0.1 mol·dm-3 NaAc
(D)0.1 mol·dm-3 H2S
10、已知下列反应在1362 K时的标准平衡常数
H2 (g) + S2 (g) H2S (g) K = 0.80
3H2 (g) + SO2 (g) H2S (g) + 2H2O (g) K = 1.8 ×104
则反应4H2 (g) + 2SO2 (g) S2 (g) + 4H2O (g)在1362的K为：( )
(A)2.3 ×104;(B)5.1 ×108;(C)4.3 ×10-5;(D)2.0 ×10-9
三、简答题(本大题分5小题，每小题10分，共50分)
1、排列Cu(原子序数29)的电子构型，并写出未成对电子数，所属周期，族和所属区。
2、用Nernst方程式说明介质酸性增强，K2Cr2O7的电极电势代数值增大，氧化性增强。Cr2O72-/Cr3+的电对反应方程式为：
3、在NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl固体(假设加入固体后体积不变)，NH3·H2O的解离度有什么变化?简要说明原因。
4、对于平衡体系 ，欲使反应平衡向右移动，可以采取的措施有哪些?并简要说明。(提示：从温度、压力、物质量等因素考虑)
5、简述防止金属腐蚀的方法中的阴极保护法。
四、计算题(本大题共4小题，总计60分)
1、将下列反应组成原电池(温度为298.15K)：(本小题20分)
(1)计算原电池的标准电动势;
(2)计算上述反应的标准平衡常数;
(3)图示表示原电池;
(4)计算c(I-)=1.0×10-2 mol·dm-3以及c(Fe3+)= c(Fe2+)/10时原电池的电动势。
(已知j(I2/I-)=0. 535 V;j(Fe3+/Fe2+)=0.771 V)
2、在烧杯中盛放20.00 cm3，0.100 mol·dm-3 的NH3·H2O 溶液，逐步加入0.100 mol·dm-3的HCl溶液。试计算：(本小题10分)
(1)当加入10.00 cm3HCl后，混合液的pH;
(2)当加入20.00 cm3 HCl后，混合液的pH.
(已知：Kb(NH3·H2O=1.76×10-5)
3、含Cd2+离子的工业废水，国家允许排放的标准为8.9×10-7 mol·dm-3，如果采用中和沉淀除去Cd2+离子，当废水pH值为11时，是否符合排放标准?
(已知：Ksp(Cd(OH)2)= 5.3×10-15)(本小题10分)
4、利用标准热力学函数估算反应：(本小题20分)
CO2(g)+ H2(g) === CO(g)+ H2O(g)
计算873K时的标准吉布斯函数变和标准平衡常数。若此时系统中各组分气体的分压为p(CO2)= p(H2)=127 kPa，p(CO)=p(H2O)=76 kPa，计算此条件下，反应的吉布斯函数变，并判断反应进行的方向。 | 
