海文专业课08年统考农学无机化学强化班讲义(五)
第七章 难溶电解质的沉淀溶解平衡
7.1 溶度积
1、难溶电解质：将溶解度小于0.01g/100g的物质。
2、溶度积K sp
溶解
沉淀
Ksp：在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，各离子相对浓度(活度)的幂次方的乘积为一常数。
同一切平衡常数一样，溶度积常数与物质的本性及温度有关，与离子浓度的改变无关。
3、溶度积与溶解度(S)的关系
当以饱和溶液中难溶电解质的浓度表示溶解度是，同类型的物质，Ksp大，则其溶解度也大，Ksp小，溶解度也小，但对不同类型的物质来说，则不能直接用溶度积来表示其溶解度的大小。
平衡浓度 nS mS
7.2 沉淀的生成
1、溶度积规则
任意态的离子积用Qc表示。
根据Qc和Ksp的关系来判断沉淀的生成和溶解
(1) Q< ，溶液为不饱和溶液，无沉淀析出;若原来有沉淀存在，则沉淀溶解;
(2) Q = ，达到动态平衡。溶液恰好饱和，无沉淀析出，或饱和溶液和未溶固体建立平衡;
(3) Q > ，溶液为过饱和溶液，沉淀从溶液中析出。
上述判断沉淀的生成和溶解的关系，称为溶度积规则。
2、影响沉淀生成和溶解的因素
同离子效应对沉淀反应的影响
在难溶电解质溶液中加入与其含有相同离子的易溶强电解质，而使难溶电解质的溶解度降低的作用。
例题：计算AgCl 在1.0 ×10-2 mol·L-1的HCl溶液中的溶解度。
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