第二节 核外电子状态的描述
1、主量子数(n)
(1)核外电子离核的远近
N 1、2、3、4、5、6、7
(2)决定电子能量高低的主要因素
2、角量子数 (l)
决定原子轨道的形状，同一电子层中具有不同状态的分层
取值l=0、1、2、3……(n-1)n个取值
S、p、d、f形状
3、磁量子数 (m)
决定原子轨道在空间的伸展方向，不影响电子能量
m=0、±1、 ±2… … ±l，共取2l+1个值
4、自旋量子数ms
表征电子的自旋情况，取值±1/2
任何一个原子中不可能有4个量子数完全相同的电子
电子的运动状态需用一套四个量子数来描述，缺一不可，即四个量子数确定后，电子在核外空间的运动状态就确定了
一、单电子轨道的能级
单电子轨道的能级只取决于n
n相同的轨道能量相等，成为简并轨道
二、多电子原子轨道能级
能级由主量子数(n)与角量子数(l)共同决定
1、n同，l不同，能量随l的增加而升高，能级分裂
2、l同，由n决定，n越大能量越高
3、n、l均不同，用n+0.7l决定
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