化学热力学
第一节 基本概念
体系(系统)：被研究的对象，它是由大量的微观粒子组成。
环境 ：与体系密切相关的周围部分
状态：热化学体系的状态是体系物理性质和化学性质的总和。由宏观物理量温度、压力、体积、浓度、密度等确定。
体系的所有性质一定时，体系的状态就一定;其中一个变化，体系状态发生变化。
状态函数：指一系列确定体系状态的物理量
特征如下：
定值性：体系处于一定状态时，它的每个状态函数都有确定的数值
状态函数的变化只决定于体系的始态和终态，与变化的途径无关
若为循环过程，状态函数的改变量为0
过程：体系热力学状态变化的经过
途径：完成一个过程所经历的具体路线(步骤)
热：体系与环境之间因温度不同而交换或传递的能量称为热
规定：体系向环境放热为”-“
体系向环境吸热为”+“
符号：Q 单位J或KJ
功：除热以外的体系和环境之间进行的其他能量传递
符号：W 单位J或KJ
物质的标准态：
P=100KPa
热力学标准态为：
气、热、固 100KPa
溶液—100KPa压力，溶质浓度为
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